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7．如圖為元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均為短周期主族元素，下列分析一定正確的是（　　）
WX
YZ
A．Y的氣態氫化物最穩定B．Z的單核陰離子還原性最強
C．X單質常溫下化學性質活潑D．Y的原子序數比W大7

分析 W、X，Y、Z均為短周期主族元素，則W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，且X、Z同主族，由元素性質變化規律可知，X的非金屬性最強，Y的非金屬性最弱，Z的原子序數最大，以此來解答．

解答 解：A．由同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱可知，X的非金屬性最強，則X的氣態氫化物最穩定，故A錯誤；
B．Y的非金屬性最弱，則Y的單核陰離子還原性最強，故B錯誤；
C．X可能為C，則C單質常溫下化學性質穩定，故C錯誤；
D．周期表中原子序數逐漸增大，且Y、Z分別為二、三周期元素，主族相鄰，則Y的原子序數比W大7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構、位置與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意C選項為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室利用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯的過程中，由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產生CO2、SO2．某興趣小組同學用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是（短接口和橡皮管均已略去）：B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
（2）A中的主要反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）利用恒壓滴液漏斗D向反應器中滴液時，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，溫度計水銀球的正確位置是插入液面以下；
（4）當氣流過快時，安全瓶C中的現象是直玻璃管中液面上升．
（5）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為減少溴的揮發損失；
（6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2，吸收瓶G的作用是吸收E中可能揮發出的溴蒸汽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：CxHy+H2O→CO+C02+H2（未配平），工業上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生成氫氣，反應后氣體經干燥組成如下表所示，計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比．
組分COCO2H2
體積分數20%5%75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．Y的簡單氫化物的分子空間構型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化，屬極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）E元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（3）XZ2分子中含有2個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空．
（1）當0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2；
（2）某炔烴和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，則該炔烴的結構簡式為（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2．
（3）某氣態烴100mL（標準狀況）與含1.43g溴的溴水恰好完全反應，經測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2．
（4）相對分子質量為84的鏈烴含有兩個甲基，且一氯代物只有3種．它的分子式為C6H12，寫出該烴的所有結構簡式：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2（CH3CH2）C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少．
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少．
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？正確（填“正確”或“不正確”）．請選擇下列相應的a或b作答．
a、若不正確，請說明原因：-
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．據美國《洛杉磯時報》報道：氣候學家認為：礦物燃料的排放問題事關重大．但最不穩定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水，水蒸汽是影響最大的溫室氣體．下列有關說法中正確的是（　　）
A．甲烷、二氧化碳和水都是由極性鍵構成的非極性分子
B．一氧化二氮和二氧化碳為等電子體，它們的摩爾質量都是44g
C．在二氧化碳晶體中，與每個二氧化碳分子距離相等且最近的二氧化碳分子有6個
D．在冰中，每個水分子與相鄰的四個水分子形成4個氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（　　）
A．①檢查裝置氣密性B．②讀取氣體體積
C．③驗證苯中是否有碳碳雙鍵D．④實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　　）
A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中緩緩通人標準狀況下11.2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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