Question

15．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，下列說法正確的是（　　）

• A． X的能量不一定高于M的能量
• B． X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
• C． 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
• D． 此反應符合質量守恒，卻不符合能量守恒

Answer 1

分析 A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；
B．放熱反應反應物的能量高于生成物的總能量；
C．反應為放熱反應；
D．此反應符合能量守恒．

解答 解：A．X+Y=M+N為是一個放熱反應，說明反應物的能量高于生成物的總能量，X的能量不一定高于M的能量，故A錯誤；
B．放熱反應反應物的能量高于生成物的總能量，X和Y的總能量一定高于于M和N的總能量，故B錯誤；
C．反應為放熱反應，破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故C正確；
D．此反應符合能量守恒，反應物的總能量等于生成物的總能量與放出熱量的和，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查吸熱反應與放熱反應，可以根據能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成，進行理解，難度不大．