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20．X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中錯誤的是（　　）
A．Z可以電離B．Z可以表示為：XY2C．X形成+2價陽離子D．Z的電子式為

分析 元素X的一個原子失去2個電子并轉移到元素Y的兩個原子上，形成化合物Z，該反應是通過得失電子形成的化合物，所以Z為離子化合物，根據原子守恒確定Z的化學式為XY2，以此解答該題．

解答 解：元素X的一個原子失去2個電子并轉移到元素Y的兩個原子上，形成化合物Z，該反應是通過得失電子形成的化合物，所以Z為離子化合物，根據原子守恒確定Z的化學式為XY2，
A．Z為離子化合物，則Z可以電離，故A正確；
B．元素X的一個原子失去2個電子并轉移到元素Y的兩個原子上，形成化合物Z，根據原子守恒確定Z的化學式為XY2，故B正確；
C．元素X的一個原子失去2個電子，則X形成+2價陽離子，故C正確；
D．Z為離子化合物，其電子式為：，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原子結構和元素的性質，根據得失電子確定化學鍵類型，再結合原子結構、物質構成分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據）①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．常用鋁鹽溶液與氨水反應制取氫氧化鋁
B．澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
C．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰
D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能證明苯酚具有酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水 ③苯酚可與FeCl3反應 ④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀 ⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應．
A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，下列說法正確的是（　　）
A．X的能量不一定高于M的能量
B．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．此反應符合質量守恒，卻不符合能量守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣量相等的是（　　）
①C2H2 與CH3CHO    ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①②③④B．①②④C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．金屬鉀與水反應：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）工業生產的煙氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制備氮肥  c、用純堿溶液吸收制Na2SO3  d、用濃硫酸吸收
（2）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．該電池負極的電極反應為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3顯酸性，以下粒子濃度關系判斷正確的是bd（填標號）．
a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
c．等物質的量的NaHSO3與Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
d．在反應過程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
（4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同時吸收液可以再生，原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過），則a極連接電源的負極（填“正”或“負”）極，開始時陽極的電極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護．在ABS工程塑料表面進行化學鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：
（1）化學鍍與電鍍比較，優點之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應的化學方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應沉積鎳，同時生成中強酸H3PO3及與金屬鎳物質的量相等的氫氣，該反應的離子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化學鍍某種金屬時，反應時間與鍍層厚度的實驗數據記錄如表所示：
反應時間t/s1
 		4
 		9
 		16
 
鍍層厚度y/nma2a3a4a
由此推斷，鍍層厚度y與反應時間t的關系式為y=at1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應時間為36s．
（6）化學鍍鎳廢液中含有Ni 2+等污染物，需轉化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10-2mg•L-1．

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