Question

13．以下反應中，Q₁＞Q₂的是（　　）

• A． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁kJ；S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂kJ
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）+Q₁kJ；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（g）+Q₂kJ
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁kJ
  NaOH（aq）+HAc（aq）→NaAc（aq）+H₂O（l）+Q₂kJ
• D． H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁kJ，H₂（g）+I₂（g）→2HI（g）+Q₂kJ

Answer 1

分析 A、當產物相同時，反應物的能量越高，反應放出的熱量越多；
B、當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越高；
C、弱電解質的電離要吸熱；
D、物質越活潑，鍵能越小，斷鍵時吸收的能量越少．

解答 解：A、1molS（g）的能量大于1molS（s）的能量，而當產物相同時，反應物的能量越高，反應放出的熱量越多，故Q₁＜Q₂，故A錯誤；
B、1molH₂O（g）的能量高于1molH₂O（l）的能量，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越高，故Q₁＞Q₂，故B正確；
C、醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，而弱電解質的電離要吸熱，導致第二個反應放出的熱量偏小，故Q₁＞Q₂，故C正確；
D、因為Cl₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較小，斷鍵時吸收的較少，則放出的熱量更多，故Q₁＞Q₂，故D正確．
故選BCD．

點評 本題考查了反應放出熱量的大小比較，應注意的是對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越高，當產物相同時，反應物的能量越高，反應放出的熱量越多．