Question

甲同學在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先滴加4mol/LNH₄F溶液，發現FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現．
（1）甲同學的實驗說明FeCl₃溶液和KI溶液發生了反應，用離子方程式表示______
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現象，其原因分析合理的是______
A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺與F^-結合成難電離物質，不再和I^-結合
C．I^-、F^-、F^-、NH₄⁺結合成難電離的物質，不再和Fe³⁺反應
（3）乙同學所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶______ （填能與否），其原因是：NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+HF，______．

Answer 1

【答案】分析：（1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈現紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色，生成碘，發生2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，發現FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現，則說明鐵離子與氟離子結合生成難電離的物質；
（3）銨根離子水解生成HF，HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應．
解答：解：（1）FeCl₃溶液中滴加KI溶液即呈現紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色，生成碘，即鐵離子與碘離子發生氧化還原反應，其離子反應為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）FeCl₃溶液中先滴加NH₄F溶液，發現FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入KI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現，則說明鐵離子與氟離子結合生成難電離的物質，所以不能再與碘離子發生氧化還原反應，只有B符合，故答案為：B；
（3）銨根離子水解生成HF，HF酸能與玻璃中的二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放NH₄F溶液，故答案為：否；氫氟酸會腐蝕玻璃．
點評：本題考查離子反應和鹽類水解，明確離子反應的實質是解答本題的關鍵，注意（2）中鐵離子與氟離子結合生成難電離的物質為解答的難點，題目難度中等．