（共16分）甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色。乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發現FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現。
(1)甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發生的反應，用離子方程式表示__________。
(2)乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結合成難電離物質，不再和I-反應
C．I-和F-或I-與NH4+結合成難電離物質，不再和Fe3+反應
(3)乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_____(填寫能與否)其原因是
科目：高中化學 來源： 題型：
（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應。現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.
請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為 ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是 ，
裝置Ⅱ的不足之處是 ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示） ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先 ，然后再
，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應 ；
（5）軍事和氣象野外作業常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產生H2，其反應的化學方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州中學高三開學考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
[實驗設計]
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
| 資料名稱 | 物理性質描述 | 化學性質描述 |
| 《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 | 白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 | 與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
| 《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
| 《普通化學教程》（下冊）P788 | 白色 | 能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
[實驗設計]
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
|
資料名稱 |
物理性質描述 |
化學性質描述 |
|
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 |
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 |
與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
|
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 |
白色沉淀 |
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
|
《普通化學教程》（下冊）P788 |
白色 |
能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。 |
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：__________ ；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發生”）狀態。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路。 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：山東莘縣實驗高中2010屆高三考前全真模擬（理綜化學部分） 題型：實驗題
（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時要以發生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應。現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.
請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為 ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是 ，
裝置Ⅱ的不足之處是 ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C……表示） ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先 ，然后再
，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應 ；
（5）軍事和氣象野外作業常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產生H2，其反應的化學方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
NH3?H2O+HF，氫氟酸會腐蝕玻璃
