Question

甲同學在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現紅棕色，再加入CCl₄振蕩后靜置，可觀察到CCl₄層呈紫色。乙同學在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，發現FeCl₃溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl₄振蕩，靜置，也觀察不到CCl₄層有紫紅色出現。

(1)甲同學的實驗說明FeCl₃溶液和KI溶液發生的反應，用離子方程式表示_________________。

(2)乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe³⁺被F^-還原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺    

B．Fe³⁺與F^-結合成難電離物質，不再和I^-反應

C．I^-和F^-或I^-與NH₄⁺結合成難電離物質，不再和Fe³⁺反應

(3)乙同學所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_____(填寫能與否)其原因是__________                                                  ____。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂（2）B

（3）不可以；NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+F^-+H₂O NH₃·H₂O+HF，氫氟酸會腐蝕玻璃

【解析】

試題分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，反應的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂。

（2）乙同學觀察不到相同的實驗現象，說明溶液中并沒有發生甲中的反應，即溶液中不存在鐵離子，這說明Fe³⁺與F^-結合成難電離物質，不再和I^-反應，所以正確的答案選B。

（3）因為NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+F^-+H₂O NH₃·H₂O+HF，氫氟酸會腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛裝。

考點：考查離子方程式的首先、鹽類水解的判斷和應用以及試劑的保存

點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。