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20.熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求.在儀器:a.分液漏斗;b.試劑瓶;c.集氣瓶;d.滴定管;e.容量瓶;f.量筒;g.托盤天平中,標有“0”刻度的是(填序號)dg.

分析 常見的標有“0”刻度的儀器有:燒杯、溫度計、滴定管、托盤天平,而分液漏斗、試劑瓶、集氣瓶、容量瓶、試管、量筒等沒有0刻度,據此進行解答.

解答 解:在儀器:a.分液漏斗;b.試劑瓶;c.集氣瓶;d.滴定管;e.容量瓶;f.量筒;g.托盤天平中,a.分液漏斗、b.試劑瓶、c.集氣瓶、f.量筒沒有0刻度,
則標有0刻度的為:d.滴定管、g.托盤天平,
故答案為:dg.

點評 本題考查了常見儀器的構造,題目難度不大,注意熟悉常見儀器的構造及使用方法,明確常見的標有0刻度的儀器,試題側重基礎知識的考查,培養了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸,液面恰好在a mL刻度處,把管內液體全部放出,盛量筒內,所得液體體積一定是( )

A.a mL B.(50-a) mL C.大于(50-a) mL D.大于a mL

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中,H+數目略大于NA

B.1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應,轉移電子數目為2NA

C.電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則陽極質量減小32g

D.標況下,11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.很多金屬、非金屬及其化合物在科學研究和工業生產中都有重要用途.回答下列有關問題:
(1)基態Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,短周期元素中基態原子未成對電子數為Cr的一半且電負性最大的元素是N.
(2)硝酸中氮原子的雜化方式為sp2;硝酸分子中配位鍵有1個.硝酸和尿素的相對分子質量接近,但常溫下硝酸為揮發性液體,尿素為固體,請解釋原因:尿素分子間存在氫鍵,使其熔沸點升高,而硝酸分子內存在氫鍵,使其熔沸點降低.
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發性液體Ni(CO)n與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為CN-或C22-(寫出一個即可).
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質及化合物有廣泛用途.已知CuH晶體結構單元如圖所示(H原子在體對角線處),該化合物的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含ρ和NA的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.信息:在20℃、1個大氣壓下,水可以結成冰,稱為“熱冰”(如圖):
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p,則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為δs-sp3或δsp3-s.
(2)下列物質熔化時,所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是D.
A.金剛石  B.干冰  C.食鹽  D.固態氨
(3)已知:2H2O?H3O++OH-,H3O+的立體構型是三角錐形,含1molH2O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol.
(4)根據等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.根據有機物的命名原則,下列命名正確的是(  )
A.三甲苯B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C.CH3CH(NH2)CH2COOH  α-氨基丁酸D.3,3-二甲基-2-丁醇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.氯酸是一種強酸,常溫下濃度超過40%時會發生分解,反應可表示為:aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時,試紙先變藍后褪色.下列說法正確的是(  )
A.由反應可知化學計量數存在如下關系:2b=5c+d
B.若化學計量數a=8,b=3,則電子數轉移為20e-
C.若氯酸分解所得的lmol混合氣體質量為47.6g,則反應方程式可表示為:26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為漂白

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述不正確的是(  )
A.因為氯氣具有酸性,所以可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵,陰離子與陽離子的物質的量之比為1:2
D.植物油的不飽和程度高于動物油,植物油更易氧化變質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.FeCl3溶液滴入熱水中制Fe(OH)3膠體:Fe3++3OH-═Fe(OH)3(膠體)
B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中:ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C.用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應:HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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