Question

15．信息：在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”（如圖）：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p，則H₂O分子中含有的共價鍵用符號表示為δs-sp³或δsp³-s．
（2）下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是D．
A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構型是三角錐形，含1molH₂O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol．
（4）根據等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H₃O⁺互為等電子體的分子或離子NH₃．

Answer 1

分析 （1）水分子中H原子的s軌道和O原子的p軌道頭對頭重疊；
（2）熱冰屬于分子晶體，熱冰中分子間存在分子間作用力和氫鍵；
（3）根據價層電子對互斥理論確定離子的空間構型；1molH₂O可形成2mol氫鍵；
（4）原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體．

解答 解：（1）H₂O分子中氫原子的s軌道和氧原子的sp³雜化軌道以頭對頭重疊，所以含有的共價鍵用符號表示為δs-sp³或δsp³-s，
故答案為：δs-sp³或δsp³-s；
（2）熱冰屬于分子晶體，分子間存在分子間作用力和氫鍵，
A．金剛石屬于原子晶體，金剛石中只含共價鍵，熔化時只破壞共價鍵，故A錯誤；           
B．干冰屬于分子晶體，但干冰中只含分子間作用力不含氫鍵，熔化時只破壞分子間作用力，故B錯誤；               
C．食鹽屬于離子晶體，食鹽中只含離子鍵，熔化時只破壞離子鍵，故C錯誤；
D．固態氨屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力和氫鍵，所以熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確；
故選D；
（3）水合氫離子中氧原子含有3個共價單鍵和1個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，含1molH₂O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol，
故答案為：三角錐形；2；
（4）原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，短周期元素原子形成的與H₃O⁺互為等電子體的分子或離子有NH₃，故答案為：NH₃．

點評 本題考查了物質結構和性質，涉及分子間作用力、氫鍵、等電子體等知識點，根據物質的晶體類型確定存在的化學鍵來分析解答即可，注意氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點．