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有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，盛量筒內，所得液體體積一定是（ ）

A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I：A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號），若D是金屬，C溶液在儲存時應加人少最D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物．在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加人溶液的體積關系如圖2所示：則固體混合物中Mg的質量為3.6克；NaOH溶液的物質的量濃度為5.0mol/L．
II：某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知該反應中的H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（4）該反應中的還原劑是H2O2．該反應中．發生還原反應的過程是MnO4-→Mn2+．
（5）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化．
（6）如反應轉移了0.6mo1電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

己知某烷烴分子中電子數為42。

（1）該烷烴的分子式為______________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式________________。

（3）上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是___________。（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，則此溫度下水的離子積Kw為（ ）

A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL pH = l的H2SO4溶液中，滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，當所得混合液的pH為2時，加入NaOH溶液的體積是（ ）

A．10 mL B．90 mL C．100 mL D．450 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：簡答題

（14分）發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。

①該反應化學平衡常數K的表達式是________。

②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關系。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．

寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應①的△H1=_______________。

（5）現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論不正確的是（填序號）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種

B．若只有一種氧化產物，則3c=8a

C．若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，則最終該溶液中溶質的物質的量濃度大小關系為

①NH3；②NO2；③體積比4:1混合的NO2和O2；④NO（用導管向燒瓶中緩緩通入O2至氣體恰好完全吸收）

A．①=②>③>④

B．①=②=③=④

C．①=②=④>③

D．①>③>②>④

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）為6.0mol•L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c（K＋）為4mol/L

B．電解后加入1molCu（OH）2可使溶液復原

C．電解后溶液中c（H＋）為8mol/L

D．原溶液中c（Cu2＋）為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶；c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）dg．

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