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17．下列有關元素周期表的說法正確的是（　　）

	A．	元素周期表有8個主族		B．	0族原子的最外層電子數均為8
	C．	ⅠA族的元素全是金屬元素		D．	短周期是指第1、2、3周期

分析 A、目元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；
B、稀有氣體氦最外層只有2個電子；
C、IA族包含堿金屬與氫元素；
D、短周期為第一、二、三周期．

解答解：A、元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，共有16個族，所以只有7個主族，故A錯誤；
B、稀有氣體氦最外層只有2個電子，故B錯誤；
C、IA族包含堿金屬與氫元素，氫元素屬于非金屬元素，故C錯誤；
D、短周期為第一、二、三周期，故D正確；
故選D．

點評本題考查元素周期表的結構，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某烴A的相對分子質量為140，其中碳的質量分數為0.857．A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連，A在一定條件下氧化只能生成D，D能使石蕊溶液變紅．已知：

（1）A的分子式為C₁₀H₂₀．
（2）化合物A和D的結構簡式分別為：A

，D

．
（3）與D同類的同分異構體（含D）可能有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，可能出現的結果是（　　）

	A．	pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）		B．	pH＞7，且 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）		D．	pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH₃COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H₂SO₄　 ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　 ⑤Mg（OH）₂的飽和溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1．
（4）若①與④溶液等體積混合，所得溶液離子濃度由大到小的順序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固體，調至pH=13，則鎂離子濃度為5.6×10^-10mol/L．（已知Mg（OH）₂在該溫度下的溶度積常數為5.6×10^-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

工業上，可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）寫出CaC₂中陰離子C₂^2-的一種等電子體的化學式N₂、CO、CN^-等任寫一個．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為

．其中氮原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O^2-距離最近的O^2-的個數為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的電荷數比NaCl晶體中Na⁺、Cl^-大，CaO晶體的晶格能大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合物氣體中各氣體的質量分數為O₂ 32%、N₂ 28%、CO₂ 22%、CH₄ 16%、H₂ 2%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（　　）

A．

11.11

B．

22.22

C．

30.00

D．

32.00

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na₂O₂，Na₂O₂增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列問題：
（1）Z的核外外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（3）QR₂分子中，Q原子采取SP雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學式：N₂O（或CS₂等）．
（4）分子式為G₂R、G₂Y的兩種物質中一種更穩定，原因是O的非金屬性強于S，故H₂O比H₂S穩定；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體．
（5）據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C₂₅H₄₄O．一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C₃₂H₄₈O₂．生成這種膽固醇酯的酸是（　　）

A．

C₆H₅COOH

B．

C₆H₁₃COOH

C．

C₇H₁₅COOH

D．

C₆H₅CH₂COOH

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