Question

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，可能出現的結果是（　　）

• A． pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且 c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．pH＞7，則：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中應該滿足c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．pH＞7，說明溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒判斷；
C．pH＜7，說明醋酸過量，若醋酸遠遠大于氫氧化鈉，可能滿足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；
D．pH=7，則有c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液的電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．pH＞7，說明溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中應該滿足c（H⁺）＜c（CH₃COO^-），可能存在：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．pH＞7，說明溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．pH＜7，說明醋酸過量，溶液中可存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH=7，則有c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液的電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，注意醋酸為弱電解質的特點，結合鹽的水解原理、電荷守恒等知識進行解答．