Question

9．乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，然后通過Na₂O₂ ，Na₂O₂ 增重2.24g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 3：5

Answer 1

分析 濃硫酸增重為燃燒生成水的質量，通過過氧化鈉發生反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質量增重等于與二氧化碳等物質的量的CO的質量，設乙烷、丙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據C、H原子守恒列方程計算解答．

解答 解：濃硫酸增重為燃燒生成水的質量，即混合物反應生成了2.04g；
二氧化碳與過氧化鈉發生反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固體質量增重等于與二氧化碳等物質的量的CO的質量，故CO的物質的量=$\frac{2.24g}{28g/mol}$=0.08mol，
設乙烷、丙烷的物質的量分別為xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，則：
6x+8y=$\frac{2.04g}{18g/mol}$×2、2x+3y=0.08，
聯立解得：x=0.02、y=$\frac{2}{150}$，
所以乙烷和丙烷的物質的量之比為：0.02mol：$\frac{2}{150}$mol=3：2，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，解答關鍵是根據方程式確定固體質量增重，注意利用原子守恒進行解答，有利于培養學生的邏輯推理能力，有助于提高學生的化學計算能力．