Question

4．在一密閉容器中進行反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），若X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是（　　）

• A． Z的濃度可能為0.3mol/L
• B． 平衡時X₂、Y₂的轉化率相等
• C． 平衡時，Y₂和Z的生成速率之比為2：1
• D． 若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大

Answer 1

分析 A．X₂的起始濃度分別為0.1mol/L，若完全轉化生成Z為0.2mol，該反應為可逆反應，則Z的濃度小于0.4mol；
B．Z的濃度極限轉化為反應物時，相當于X₂、Y₂的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，而反應時轉化的量為1：1；
C．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；
D．該反應可能為吸熱反應或放熱反應，若為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．X₂的起始濃度分別為0.1mol/L，若完全轉化生成Z為0.2mol，該反應為可逆反應，則Z的濃度小于0.4mol，可知平衡時Z的濃度可能為0.3mol/L，故A正確；
B．Z的濃度極限轉化為反應物時，相當于X₂、Y₂的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，而反應時轉化的量為1：1，可知轉化率一定不相等，故B錯誤；
C．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時，Y₂和Z的生成速率之比為1：2，故C錯誤；
D．若為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則化學平衡常數減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握可逆反應的特點、轉化率計算、平衡判定、平衡常數與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意極限轉化法應用及選項D中焓變未知，題目難度不大．