Question

5．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數與最外層電子數相等．
下列說法不正確的是（　　）

• A． W、M的離子半徑為M＜W
• B． YZ₂為直線形的共價化合物，W₂Z₂既含有離子鍵又含有共價鍵
• C． Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵
• D． Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素．
由①元素對應的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素，則Y為C元素；
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物，Z與X可形成H₂O、H₂O₂兩種共價化合物，Z與W可形成Na₂O、Na₂O₂兩種常見的離子化合物，則X為H，Z為O，W為Na；
④M的電子層數與最外層電子數相等，結合原子序數可知，M為第三周期第ⅢA族元素，為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，M為Al，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則W、M的離子半徑為M＜W，故A正確；
B．CO₂為直線形的共價化合物，Na₂O₂既含有離子鍵、O-O共價鍵，故B正確；
C．Z與X形成的化合物為水，分子間含氫鍵，則沸點高，故C錯誤；
D．Z與M形成的化合物為氧化鋁，熔點高，可作為耐高溫材料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高考常見題型和高頻考點，把握原子序數、原子半徑、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．