Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數相等
• B． 常溫常壓，16g氧氣與臭氧的混合物，氧原子為N_A
• C． 一定條件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• D． 常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-數目為0.02N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉陰離子為過氧根離子；
B．氧氣與臭氧都是由氧原子構成，依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答；
C．氮氣與氫氣合成氨為可逆反應；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=10^-2mol/L，依據n=CV計算；

解答 解：A.7.80g Na₂O₂物質的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含陰離子過氧根離子0.1mol，5.85g NaCl物質的量為0.1mol，含陰離子氯離子0.1mol，陰離子數相等，故A正確；
B．常溫常壓，16g氧氣與臭氧的混合物，含有氧原子物質的量為$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，氧原子為N_A，故B正確；
C．氮氣與氫氣合成氨為可逆反應，可逆反應，不能進行到底，所以1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反應，轉移的電子數小于0.3N_A，故C錯誤；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=10^-2mol/L，含有OH^-數目為0.01mol/L×2L×N_A=0.02N_A，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數的方法，物質結構和特征是解題關鍵，題目難度中等．