Question

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．
請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為6mol•L^-1．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.06mol•L^-1．
（3）“84消毒液”可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制得，寫出該反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數37.25%的消毒液．
需要稱量NaClO固體的質量為223.5g．
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是AD（填選項字母）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據含37.25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm^-3，結合c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變來計算；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數37.25%的消毒液即選用500ml容量瓶結合m=nM=cVM來計算；
（5）根據c=$\frac{n}{V}$，分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

解答 解：（1）c（NaClO）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×37.25%}{74.5}$=6mol•L^-1，故答案為：6；
（2）稀釋后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×6mol•L^-1=0.06mol•L^-1，c（Na⁺）=c（NaClO）=0.06mol•L^-1，故答案為：0.06；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數37.25%的消毒液即選用500ml容量瓶，又由（1）該溶液濃度為6mol•L^-1，所以需要稱量NaClO固體的質量為6×0.5×74.5=223.5g，故答案為：223.5g；
（5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，無影響；
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈，導致n偏大，則濃度偏大；
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線溶液體積偏大，濃度偏小；
故選：AD．

點評 本題考查物質的量濃度的計算以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．