Question

某鹽的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.1mol Cl^- 和 SO₄^2-，則其含SO₄^2-的物質(zhì)的量為（　　）

• A、0.1mol
• B、0.3mol
• C、0.5mol
• D、0.45mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答： 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），則：
0.2mol+0.4mol×2=0.1mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=0.45mol，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量．