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24.5g H₂SO₄的物質的量是

mol，1.50molNa₂CO₃的質量是

克．

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據n=

計算硫酸的物質的量；根據m=nM計算碳酸鈉的質量．

解答： 解：硫酸的摩爾質量為98g/mol，24.5g H₂SO₄的物質的量是

24.5g

98g/mol

=0.25mol；
碳酸鈉的摩爾質量為106g/mol，1.50mol Na₂CO₃的質量是1.5mol×106g/mol=159g，
故答案為：0.25；159．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為

．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由

色變為

色．
③放電過程中氫離子的作用是

和

；充電時若轉移的電子數為3.01×10²³個，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO₃溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改成離子方程式

（2）上述反應中，氧化劑是

，氧化產物是

．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子

個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N₂O₄、NO₂）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下4.48LO₂混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，則其中NaNO₃的物質的量為（　　）

A、0.25mol

B、0.2mol

C、0.15mol

D、0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.1mol Cl^- 和 SO₄^2-，則其含SO₄^2-的物質的量為（　　）

A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知陰離子R^2-的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則ω g R原子完全轉化為R^2-時，含有電子的物質的量是（　　）

A、

m-n-2

ω?m

mol

B、

ωm-n

mol

C、ω（

m-n-2

） mol

D、ω（

m-n+2

） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，VL辛烷所含分子數為

22.4

N_A

B、1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為n_A

C、常溫常壓下，0.2mol的SiO₂所含分子數為0.2N_A

D、31g白磷（P₄）中含有

N_A個P-P鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A、NH₄NO₃溶于水是自發過程

B、同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時最小

C、借助于外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態

D、由能量判據（以焓變為基礎）和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為

．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論

．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是

（填字母序號）．
a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產生氣體，

（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是

．
a．裝置 I的氣球體積較大 b．裝置 II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應（寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應．

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為

．

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