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0.2molNa218O2與足量CO2完全反應后，所得固體質量為（　　）
A、21.2g
B、21.6g
C、22.0g
D、22.4g
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：Na218O2與CO2的反應是一個歧化反應，過氧化鈉中1個氧原子化合價降低為-1，另一個氧原子的化合價升高為0價，因此生成物Na2CO3中有1個18O，摩爾質量為108g/mol，結合方程式可知碳酸鈉物質的量，以此解答該題．
解答： 解：Na218O2與CO2的反應是一個歧化反應，過氧化鈉中1個氧原子化合價降低為-1，另一個氧原子的化合價升高為0價，因此生成物Na2CO3中有1個18O，摩爾質量為108g/mol，
由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，當0.2molNa218O2與足量CO2完全反應后，生成碳酸鈉為0.2mol，故所得固體質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，
故選B．
點評：本題考查鈉的重要化合物、化學方程式有關計算，題目難度中等，把握Na218O2與CO2的反應原理是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達到平衡，下列敘述不正確的是（　　）
A、增加甲烷的量，△H增大
B、增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉化率
C、升高溫度，逆反應速率增大
D、增大體系壓強，該反應的化學平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是（　　）
A、其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B、其原子半徑比鉀原子半徑小
C、其碳酸鹽易溶于水
D、其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法正確的是（　　）
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度ρg?cm-3，則該飽和溶液的物質的量濃度是（　　）
A、
M
10Sp
mol?L-1
B、
1000Sp
M(100+S)
mol?L-1
C、
10Sp
M
mol?L-1
D、
M(100+S)
1000Sp
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強下，30mL某氣體NxHy完全分解，生成30mL氮氣和60mL氫氣，則該氣體的化學式為
 
，分解的化學方程式
 

（2）在反應Z=X+2Y中，已知X和Y的摩爾質量比為6：1，當有16gZ分解時，可生成X的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、24 g氫化鈉（NaH）固體中陰離子所含電子總數為2NA
B、1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的數目小于NA
C、在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
D、標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的化學方程式
（1）苯和氯氣在三氯化鐵為催化劑時發生取代反應
 

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時發生反應
 

（3）苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
 

（4）苯和丙烯在分子篩固體酸催化劑的作用下反應生成異丙苯
 

（5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡膠．
 
．

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