Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、24 g氫化鈉（NaH）固體中陰離子所含電子總數為2N_A
• B、1 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的數目小于N_A
• C、在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A
• D、標準狀況下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子數目為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、根據n=

m

M

求出NaH的物質的量，然后根據H^-的電子數來分析；
B、溶液體積不明確；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底；
D、標況下，乙醇為液態．

解答： 解：A、NaH的物質的量n=

m

M

=

24g

24g/mol

=1mol，而陰離子為H^-，而1molH^-含2mol電子，故電子總數為2N_A，故A正確；
B、溶液體積不明確，故無法計算Fe³⁺的個數，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反應后可得到NH₃分子數小于N_A，故C錯誤；
D、標況下，乙醇為液態，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．