Question

（1）1.7g NH₃有

 

 mol質子，0.2mol H₂O共有

 

個電子，1mol氦氣含

 

mol原子．
（2）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個水分子中，含分子數最多的是

 

，含原子數最多的是

 

，質量最大的是

 

．
（3）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學式為

 

，推斷的依據為

 

．
（4）配制100ml 1mol/L的稀H₂SO₄，需用量筒量取濃硫酸的體積為

 

．（濃硫酸的密度為1.84g/mL，質量分數為98%）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據n=

m

M

計算氨氣的物質的量，每個氨氣分子含有10個質子，含有質子物質的量為氨氣的10倍；每個水分子含有10個電子，含有電子物質的量為水的10倍，根據N=nN_A計算電子數目；氦氣是單原子分子，氦原子物質的量等于氦氣物質的量；
（2）根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算各氫氣、甲烷、水的物質的量，物質的量越多，含有分子數目越多，結合分子含有原子數目計算各物質含有原子總物質的量，根據m=nM計算甲烷、水的質量，據此解答；
（3）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則可推斷化學式；
（4）根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律計算需要濃硫酸的體積．

解答： 解：（1）1.7g NH₃得到物質的量為

1.7g

17g．mol

=0.1mol，每個氨氣分子含有10個質子，含有質子為0.1mol×10=1mol；每個水分子含有10個電子，0.2mol H₂O共有電子為0.2mol×10×N_Amol^-1=2N_A；氦氣是單原子分子，1mol氦氣含1mol原子，故答案為：1；2N_A；1；
（2）標準狀況下，①4g氫氣物質的量為

4g

2g/mol

=2mol，含有原子為2mol×2=4mol；②33.6L甲烷的物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，含有原子為1.5mol×4=6mol，質量為1.5mol×16g/mol=24g；③6.02×10²³個水分子物質的量為1mol，含有原子為1mol×3=3mol，質量為1mol×18g/mol=18g，
故含分子數最多的是①，含原子數最多的是②，質量最大的是②，故答案為：①；②；②；
（3）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，則A化學式為O₃F₂，故答案為：O₃F₂；阿伏加德羅定律和質量守恒定律；
（4）濃硫酸的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質的量不變，故需要濃硫酸的體積為

100mL×1mol/L

18.4mol/L

=5.4mL，故答案為：5.4mL．

點評：本題考查物質的量有關計算、化學方程式計算等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．