A. | 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 | |
B. | 放熱反應在常溫下一定很容易發生 | |
C. | 反應是放熱或吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 | |
D. | 分子中鍵能越大則分子能量越高,分子越穩定 |
分析 A、反應吸放熱與反應條件無關;
B、放熱反應很多需要加熱才能發生;
C、反應的熱效應取決于反應物和生成物的總能量的大。
D、分子越穩定,則能量越低.
解答 解:A、反應吸放熱與反應條件無關,故需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應,如煤炭的燃燒,故A錯誤;
B、放熱反應很多需要加熱才能發生,在常溫下不一定容易發生,故B錯誤;
C、反應的熱效應取決于反應物和生成物的總能量的大小,當反應物的總能量大于生成物的總能量時,反應放熱,反之吸熱,故C正確;
D、分子中的鍵能越大,則物質越穩定,而分子越穩定,則能量越低,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了反應吸放熱的判斷,應注意的是反應吸放熱與反應條件無關,即吸熱反應不一定需要加熱,放熱反應不一定不需要加熱.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 做一次完整的中和熱的測定實驗,至少需要使用溫度計測4次數據 | |
B. | 向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體,溶液顏色由橙色慢慢變為黃色 | |
C. | 分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液,觀察到前者產生氣泡不如后者劇烈 | |
D. | 在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液,實驗開始時溶液褪色很快,后來逐漸變慢,主要是由于溶液濃度變化所致 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸 | |
B. | 用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸 | |
C. | 用托盤天平稱取25.12g NaCl固體 | |
D. | 用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
砝碼質量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝碼情況 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
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