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17．下列各項的說法中正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	B．	放熱反應在常溫下一定很容易發生
	C．	反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
	D．	分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩定

分析 A、反應吸放熱與反應條件無關；
B、放熱反應很多需要加熱才能發生；
C、反應的熱效應取決于反應物和生成物的總能量的大�。�
D、分子越穩定，則能量越低．

解答解：A、反應吸放熱與反應條件無關，故需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如煤炭的燃燒，故A錯誤；
B、放熱反應很多需要加熱才能發生，在常溫下不一定容易發生，故B錯誤；
C、反應的熱效應取決于反應物和生成物的總能量的大小，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，反之吸熱，故C正確；
D、分子中的鍵能越大，則物質越穩定，而分子越穩定，則能量越低，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了反應吸放熱的判斷，應注意的是反應吸放熱與反應條件無關，即吸熱反應不一定需要加熱，放熱反應不一定不需要加熱．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．納米級Cu₂O是優良的催化劑和半導體材料，工業上常用下列方法制備Cu₂0．
（1）熱還原法：
加熱條件下，用液態肼（ N₂H₄）還原新制的Cu（ OH）₂制備Cu₂0，同時放出N₂．該反應的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
（2）電解法：以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu₂0的裝置如圖所示．

①A的化學式為O₂．
②燃料電池中，OH^-的移動方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量H₂O（填化學式）．
④制備過程中，可循環利用的物質為H₂（填化學式）．
（3）干法還原法
利用反應Cu+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂O也可制備Cu₂0．將反應后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H₂充分反應后，固體質量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標準狀況下4.48L NO，該稀硝酸的物質的量濃度為3.2mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作、實驗現象或實驗結論的描述正確的是（　�。�

	A．	做一次完整的中和熱的測定實驗，至少需要使用溫度計測4次數據
	B．	向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變為黃色
	C．	分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na₂CO₃溶液，觀察到前者產生氣泡不如后者劇烈
	D．	在0.01mol/L的KMnO₄溶液中加入0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液，實驗開始時溶液褪色很快，后來逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發各步實驗中都用到的儀器是玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中數據合理的是（　�。�

	A．	用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
	B．	用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
	D．	用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe₂O₃，E：FeCl₂，J：Al（OH）₃，G：Fe（OH）₃．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
C轉化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為0.05mol，轉移電子數目為0.3N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有m g某氣體，由雙原子分子構成，摩爾質量為M g•mol^-1
．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學欲配制0.55mo1•L^-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量．稱量前先調節天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數如表：