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2.A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A:Fe2O3,E:FeCl2,J:Al(OH)3,G:Fe(OH)3
(2)按要求寫方程式:
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)將一定量的B加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

分析 A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F(xiàn)是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答.

解答 解:A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F(xiàn)是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,
(1)根據(jù)上面的分析可知,則A為Fe2O3,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,
故答案為:Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)Fe2O3與Al在高溫條件下生成Fe和Al2O3,化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案為:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)B是鋁,將一定量的B加入到NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,當(dāng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L即0.15mol時(shí),根據(jù)方程式則消耗的鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol即0.3NA,氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,需要氧化鐵為0.05mol,
故答案為:0.05mol;0.3NA

點(diǎn)評 本題主要考查了元素化合物知識(shí),解題時(shí)要注意框圖推斷題的突破口,根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行回答,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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12.用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12(SO43•18H2O.,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品.
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
(3)已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:除去鐵元素
(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是濃鹽酸與MnO2加熱生成黃綠色氣體Cl2即可判斷MnO2是否存在.
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-

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13.下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.配置一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移操作時(shí)玻璃棒下端抵在容量瓶刻度線處

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7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)占體積最大的是(  )
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同步練習(xí)冊答案
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