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12.能產生“丁達爾效應”的是(  )
A.飽和食鹽水B.Fe(OH)3膠體C.鹽酸D.硫酸銅溶液

分析 只有膠體具有丁達爾效應,根據題中分散系的類型進行判斷.

解答 解:A.飽和食鹽水屬于溶液,不是膠體,不能產生丁達爾效應,故A錯誤;
B.氫氧化鐵膠體是膠體能產生丁達爾效應,故B正確;
C.鹽酸屬于溶液,不是膠體,不能產生丁達爾效應,故C錯誤;
D.硫酸銅溶液屬于溶液,不是膠體,不能產生丁達爾效應,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查膠體的判斷,丁達爾效應是膠體的特有性質,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質,J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發生分解.
(1)寫出下列物質的化學式:
A:Fe2O3,E:FeCl2,J:Al(OH)3,G:Fe(OH)3
(2)按要求寫方程式:
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
F在空氣中轉化為G的化學方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C轉化為I的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)將一定量的B加入到NaOH溶液中,產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質的量為0.05mol,轉移電子數目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某污水中含CN-amg•L-1,現用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體.處理100m3這種污水,至少需要ClO2的物質的量為(  )
A.$\frac{50a}{13}$ molB.$\frac{50a}{26}$molC.$\frac{25a}{13}$molD.$\frac{100a}{13}$mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.有X、Y、Z、W四種氣體.已知X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產物之一,是形成酸雨的主要物質,Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應;W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色.
(1)X在催化劑存在時加熱可以與O2反應,同時生成的產物又會部分分解生成X和O2,請用化學方程式表示X與O2的反應:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
(2)Y與NaOH溶液反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)寫出Z與水反應的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,Z做氧化劑和還原劑(填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”).
(4)W與HCl氣體相遇時產生的現象是:產生大量的白煙.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列屬于酸性氧化物的是(  )
A.CO2B.CaOC.K2SO4D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法不正確的是(  )
A.定容時,因不慎使液面高于容量的刻度線,可用滴管將多余液體吸出
B.焰色反應時,先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進行實驗
C.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D.取少量晶體放入試管中,再加入適量NaOH溶液,加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,則可證明該晶體中含有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.按要求寫出下列方程式
(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaAlO2溶液與NaHCO3 溶液混合的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
(3)Na2O2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗,回答下列問題.
(1)若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體2.0g.
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)abe.
名稱托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)①③⑤⑥
①稱量時,左盤高,右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中
③溶液轉移到容量瓶后,未進行洗滌操作
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度實驗室欲配制
(4)向VmL上述濃度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向該溶液中逐滴加入1mol.L-1的鹽酸,所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如圖所示:
①當加入35.0mL鹽酸溶液時,產生標準狀況下二氧化碳的體積為224mL;
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL.
(5)取上述氫氧化鈉溶液200mL,加入適量鋁粉使之恰好完全反應,該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0mol.L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用膽礬(CuSO4•5H2O)(  )
A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g

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同步練習冊答案
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