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6.某同學欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶).稱量操作如下:
①先用托盤天平稱量燒杯的質量.稱量前先調節天平零點.用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼,用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼.取用砝碼情況和游碼讀數如表:
砝碼質量502020105
取用砝碼情況先↓后↑先↓后↑先↓后↑

燒杯的質量為33.2g.
②稱量燒杯和NaOH固體的質量.再在天平右盤上放置5g砝碼,將游碼的位置移到2.6g的位置,往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達到平衡.

分析 ①根據m=m+m來分析;
②根據n=CV和m=nM計算出需要的NaOH固體的質量,并結合燒杯的質量來分析.

解答 解:①從圖示可知,稱量時所用砝碼的質量為30g,游碼的質量為3.2g,根據m=m+m可知燒杯的質量m=30g+3.2g=33.2g,故答案為:33.2;
②配制0.55mol•L-1的NaOH溶液200mL,所需的NaOH固體的物質的量n=CV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol,質量m=nM=0.11mol×40g/mol=4.4g,而NaOH固體須放在燒杯里稱量,故燒杯和NaOH固體的質量共為:33.2g+4.4g=37.6g,故應再在天平右盤上放置5g的砝碼,并將將游碼的位置移到2.6g的位置,此時往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達到平衡即可,故答案為:5;2.6.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的托盤天平的使用和固體的稱量等問題,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.氯化氫的摩爾質量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質量之和
B.常溫常壓下,11.2 L氫氣中含有氫原子數為NA
C.含有溶質為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數為NA
D.32 g氧氣中含有氧原子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各項的說法中正確的是(  )
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發生
C.反應是放熱或吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.分子中鍵能越大則分子能量越高,分子越穩定

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14.已知某飽和NaCl溶液的體積為vmL,密度為ρg/cm3,質量分數為w%,物質的量的濃度為cmol/L,溶液中含有NaCl的質量為mg,下列說法不正確的是(  )
A.c=$\frac{2000m}{117v}$mol/LB.ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
C.w%=$\frac{117c}{2000ρ}$D.m=1000ρv.w%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液,已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba(OH)2溶液和MgCl2溶液.為了確定每種試劑的成分,現將它們編號為A、B、C、D,兩兩混合后出現如下現象:A+B→氣體,A+C→沉淀,A+D→沉淀,C+B→沉淀(提示:MgCO3微溶物,量大時視作沉淀)
(1)請判斷各試劑的成分(寫化學式)
AK2CO3  BH2SO4  CBa(OH)2  DMgCl2
(2)請寫出相應的化學方程式
A+C:K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關化學用語正確的是(  )
A.乙烯的最簡式(實驗式)為:C2H4B.乙醇的結構簡式為:C2H6O
C.醛基的簡寫方式為:-CHOD.苯分子中既有單鍵又有雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol,Na+的物質的量濃度是0.4 mol/L.

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15.NA為阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是(  )
A.1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數均為l0NA
B.2.8gN2和CO的混合物中,所含分子總數為0.2NA
C.標準狀況下,11.2L甲醛氣體所含σ鍵數目為1.5NA
D.2.24LC02與足量的Na202反應,轉移的電子總數必為0.1NA

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16.設NA代表阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是(  )
①常溫常壓下,19g甲烷(CHD3)所含的中子數為9NA
②64g的銅發生氧化還原反應,一定失去2NA個電子
?常溫常壓下,22.4L N2氣體的分子數大于NA
④常溫常壓下,100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子數目小于0.05NA
A.①②B.①④C.③④D.①③

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