Question

某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=

8×10^-11mol/L

，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=

8×10^-11mol/L

．

Answer 1

分析：依據純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數，Kw隨溫度變化；依據離子積計算離子濃度；

解答：解：某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

點評：本題考查了水的離子積應用，溶液中離子積的計算判斷，題目較簡單．