Question

下列說法正確的是（　　）

共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/KJ?mol-1	348	610	413	436

• A、已知某溫度下純水中的c （H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，據此無法求出水中的c （OH^-）
• B、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂和Na₂CO₃溶液中，都有c （Mg²⁺）=c （CO₃^2-），且K_sp （MgCO₃）都保持不變
• C、已知上表數據可以計算出 的焓變
• D、常溫下，Mg（OH）₂能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH₄⁺結合OH^-使沉淀溶解平衡發生移動

Answer 1

分析：A．純水中c （H⁺）=c （OH^-）；
B．MgCO₃溶液中c （Mg²⁺）=c （CO₃^2-）；
C．苯中沒有標準的單鍵和雙鍵；
D．NH₄⁺結合OH^-使Mg（OH）₂沉淀溶解平衡發生移動．

解答：解：A．純水中c （H⁺）=c （OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A錯誤；
B．因為兩種溶液中c（CO₃^2-）濃度不同，所以鎂離子的濃度也是不同的，故B錯誤；
C．由于苯環中的化學鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，所以不能計算出該反應的反應熱，故C錯誤；
D．NH₄⁺結合OH^-使Mg（OH）₂沉淀溶解平衡向溶解方向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查焓變和化學平衡等，注意理解影響化學平衡的因素．