Question

（2010?杭州一模）世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　　）

A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

Answer 1

分析：②在海水中加入生石灰，得到氫氧化鎂；③氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂；④在氯化氫熱氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂得到單質鎂．

解答：解：A、沉淀物上含有的雜質離子主要為鈣離子，在洗滌液中滴加碳酸鈉溶液，若不產生白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈，故向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈，故A正確；
B、①為分解反應，②為復分解反應，③為復分解反應，④為分解反應，⑤為分解反應，整個變化過程中無化合反應和置換反應，故B錯誤；
C、氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，否則得不到無水氯化鎂，故C錯誤；
D、電解氯化鎂的水溶液，得不到單質鎂，發生的反應的方程式為MgCl₂+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯誤，
故選：A．

點評：本題考查了從海水中獲得鎂的整個流程，海水綜合利用是高考常見題型，題目難度不大．