Question

下列說法正確的是（　　）

• A．已知某溫度下純水中的C（H⁺）=2×l0^-7mol/L，據此無法求出水中C（OH^-）
• B．常溫，Mg（OH）₂能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH₄⁺結合OH^-使沉淀溶解平衡發生移動
• C．已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  上表數據可以計算出 （g）+3H₂（g）→（g）的焓變
• D．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²/L²

Answer 1

分析：A．根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
B．氫氧化鎂電離生成的OH^-可NH₄⁺與反應，促進氫氧化鎂的電離；
C．苯環中不存在C-C和C=C鍵；
D．根據濃度對電離平衡的影響分析．

解答：解：A．任何純水中氫離子濃度等于OH^-濃度，故A錯誤；
B．氫氧化鎂電離生成的OH^-可與NH₄⁺反應，促進氫氧化鎂的電離，故B正確；
C．由于苯環中的化學鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的化學鍵，所以不能計算出該反應的反應熱，故C錯誤；
D．因為兩種溶液中c（CO₃^2-）濃度不同，所以鎂離子的濃度也是不同的，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查水的電離、溶解平衡、反應熱的計算以及溶度積常數的有關計算，注意溶解平衡也是一種動態平衡，在判斷外界條件對平衡狀態的影響時，也需要借助于勒夏特例原理．另外溶度積常數也和化學平衡常數相似，在計算時可以進行類推即可．