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18．同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能是（　　）
A．6B．14C．26D．30

分析 根據相鄰周期同一主族元素原子序數之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，以此解答該題．

解答 解：因周期表中1～6周期所含元素種數為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，
而相鄰周期同一主族元素原子序數之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，
若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，
因此，同一主族相鄰元素核外電子數（或原子序數）可能相差2、8、18或32，
而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數，可能為8+18=26．
故選C．

點評 本題考查了同主族兩種元素原子的核外電子數的差值，側重于學生的分析能力的考查，難度較大，能正確分析元素周期表中同主族元素間的關系是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質進行探究．
Ⅰ．制備TiCl4
實驗室利用反應TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關信息如下：

物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管．
（2）實驗開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點燃酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱．正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥
實驗結束后欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾（或分餾）．
（3）裝置E能否不能（填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環境下進行
（4）TiCl4是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料．某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的Si元素．
取少量合金樣品于試管中，滴加過量NaOH溶液，振蕩，靜置后取上層清液，再逐滴滴入稀鹽酸至過量，若有沉淀產生且最終沉淀不完全溶解，則證明樣品中有Si
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質量分數：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
（5）寫出生成TiO2•xH2O的化學方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（6）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中加入硝酸酸化的AgNO3若沒有產生沉淀，則已洗干凈．
（7）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL
①配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液．
③則TiO2質量分數為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發電技術的應用，下列說法正確的是（　　）
A．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
B．生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
C．因為是封閉式焚燒處理所以沒有煙氣排放
D．發出的電也有污染，不能用作生活用電

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．
回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s22p3．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3 （填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價鍵．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．：2-羥基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D．78g Na2O2晶體中含有的離子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1
則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不能加快燃煤燃燒速率的是（　　）
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空氣D．燃燒時摻入少量水

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同步練習冊答案
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