Question

10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1
則下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1；
• B． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol^-1；
• C． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol^-1；
• D． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol^-1；

Answer 1

分析 已知①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1，根據蓋斯定律②-①可得：C（石墨，s）=C（金剛石，s），據此計算出石墨轉化成金剛石的焓變即可．

解答 解：①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律②-①可得：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內容及應用方法為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．