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2．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有（　　）

A．

食醋

B．

酒精

C．

食鹽

D．

葡萄糖

分析 A．食醋與氫氧化銅反應，沉淀溶解；
B．酒精和氫氧化銅不反應；
C．食鹽與氫氧化銅不反應；
D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成．

解答解：A．食醋和氫氧化銅反應生成醋酸銅和水，使沉淀溶解，沒有紅色沉淀出現，故A錯誤；
B．白酒中主要含有酒精，酒精和氫氧化銅不反應，沒有紅色沉淀生成，故B錯誤；
C．食鹽和氫氧化銅不反應，沒有紅色沉淀生成，故C錯誤；
D．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確．
故選D．

點評本題考查葡萄糖的檢驗，難度不大，新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質還是有些差別．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．己二酸

是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：

可能用到的有關數據如表：

物質	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環己醇	0.962g/cm³	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm³	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
III、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗．
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為（寫一個即可）：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	：2-羥基丁烷		B．	：3-乙基-1-丁烯
	C．	：1，3-二溴丙烷		D．	：2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1
則下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1；
	B．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol^-1；
	C．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol^-1；
	D．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol^-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．

某學生利用鋅與稀硫酸反應產生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質量（設Wg鋅片全部反應，產生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）．實驗裝置如下：
請回答：
（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積．這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）bac．
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？緩緩將量筒下移，使量筒內外液面相平進行該操作的目的是使量筒內氣體壓強等于大氣壓
（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，鋅的摩爾質量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M（Zn）=$\frac{22400W}{V}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：NH⁺₄、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-
	B．	有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-
	C．	有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
	D．	在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．SO₂溶于水后所得的溶液的性質是（　　）

	A．	有氧化性、無還原性、無酸性		B．	無氧化性、有還原性、無酸性
	C．	有氧化性、有還原性、有酸性		D．	有氧化性、無還原性、有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結構簡式為：

．
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．方程式為CH₂OHCH₂COOH+2Na→CH₂（ONa）CH₂COONa+H₂↑．已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式

．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸．
（3）分子式為C₆H₁₂的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為

．
（4）某苯的同系物分子式為C₁₁H₁₆，苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉化關系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為

，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型：加成反應．
⑤2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CH₂O+2H₂O，反應類型：氧化反應．
（3）反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為光照．若要制取物質B，最好采用反應③（填②或③），原因是③產物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質溶液，兩電極分別通入O₂與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應即為甲烷的燃燒反應，則電池的總反應方程式為CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$2H₂O+CO₂正極電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②消耗標準狀況下的O₂5.6L時，有1mol電子發生轉移．
③溶液中H⁺的移動方向是b
a由正極區向負極區移動 b由負極區向正極區移動
c從正極經外電路向負極移動 d從負極經外電路向正極移動．

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