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13.下列有機物的命名正確的是( 。
A.:2-羥基丁烷B.:3-乙基-1-丁烯
C.:1,3-二溴丙烷D.:2,2,3-三甲基戊烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.
(2)有機物的名稱書寫要規范;
(3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A.,物質類別為醇,羥基位于2號碳,得到名稱為:2-丁醇,故A錯誤;
B.含碳碳雙鍵的最長碳鏈含5個碳,離雙鍵近的一端編號,得到名稱為:3-甲基-1-戊烯,故B錯誤;
C.為鹵代烴,標注官能團,得到名稱為:1,3-二溴丙烷,故C正確;
D.選取最長碳鏈含5個碳,離取代基近的一端編號,取代基位次和最小,得到名稱為:2,2,4-三甲基戊烷,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了有機物的命名知識,題目難度中等,一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.鎢(74W)是我國豐產元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在.黑鎢礦是冶煉鎢的主要礦石之一.它的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4和MnWO4).
黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法(工業流程如圖所示):

已知:①鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水.②在冶煉過程中鎢元素的化合價保持不變.
(1)74W在周期表的位置是第六周期.
(2)操作①中MnWO4轉化為MnO2的化學方程式2MnWO4+4NaOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2WO4+2MnO2+2H2O.
(3)實驗室檢驗濾渣中含有Fe2O3的方法是取少量濾渣于試管中,加適量稀鹽酸溶解.取少量上層清液,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅即含有Fe2O3
(4)上述流程中B、C都是鎢的化合物,則B為H2WO4,B→C的反應類型是分解反應.
(5)鎢冶煉工藝的第二階段是用氫氣、鋁等還原劑把產品C還原為金屬鎢.對鎢的純度要求不高時,可用鋁作還原劑.寫出用鋁還原產品C制取金屬鎢的化學方程式WO3+2Al$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$W+Al2O3;實驗室引發該反應的操作方法是在混合物上面加少量氯酸鉀固體,中間插一根用砂紙打磨過的鎂帶,用燃著的小木條點燃鎂帶.
(6)常溫下,黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數分別為Ksp(FeWO4)=2.5×10-12;Ksp(MnWO4)=7.5×10-16;欲將體積為 1 L含MnWO4物質的量為0.6 mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液,理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化;請計算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L,所以實際生產過程不能(填“能”或“不能”)通過加入FeCl2溶液的方法實現上述轉化.(注:混合后溶液體積變化可忽略)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.如圖所示與對應的敘述一致的是( 。
A.
在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線
B.
KNO3溶解度曲線,α點所示溶液為50℃時的不飽和溶液
C.
常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系
D.
10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為( 。
A.0.22 mol/LB.0.11 mol/LC.0.022 mol/LD.0.011 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式中不正確的是(  )
A.氫氧化鋇溶液與硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B.鐵粉與硝酸銀溶液反應:Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C.氯化鋁溶液與過量的氨水反應:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能是( 。
A.6B.14C.26D.30

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2做原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.電池工作時Na+從b極區移向a極區
B.a極上的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
C.b極上的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.每消耗3molH2O2,轉移3mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,微熱時如果觀察到紅色沉淀,說明該病人的尿液中含有( 。
A.食醋B.酒精C.食鹽D.葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性.下列有關說法正確的是( 。
A.H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2?3H++PO23-
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產物為H3PO4
D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+

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