A. | 在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA | |
B. | 50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA | |
C. | 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NA | |
D. | 78g Na2O2晶體中含有的離子數目為3NA |
分析 A、氧氣參與反應后可能變為+1價,也可能變為+2價;
B、銅只能和濃硫酸反應,和稀硫酸不反應;
C、鐵和過量的硝酸反應后變為+3價;
D、求出過氧化鈉的物質的量,然后根據過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析.
解答 解:A、氧氣參與反應后可能變為+1價,也可能變為+2價,故1mol氧氣反應后得到的電子數可能為2NA個,故A錯誤;
B、銅只能和濃硫酸反應,和稀硫酸不反應,故濃硫酸不能反應完全,故生成的二氧化硫分子個數小于0.46NA個,故B錯誤;
C、鐵和過量的硝酸反應后變為+3價,故1mol鐵轉移3NA個電子,故C錯誤;
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol,而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根,故1mol過氧化鈉中含3NA個離子,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
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