Question

5．求100mLpH=1的H₂SO₄與100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

Answer 1

分析 pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中的n（H⁺）=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；
pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故100mL溶液中的n（OH^-）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故硫酸和氫氧化鈉混合后，兩者恰好完全反應，據此分析．

解答 解：pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中的n（H⁺）=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；
pH=13的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，故100mL溶液中的n（OH^-）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故硫酸和氫氧化鈉混合后，兩者恰好完全反應，且生成的是強酸強堿鹽，故溶液顯中性，故pH=7．
故答案為：7．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計算方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．