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11.化學無處不在,下列與化學有關的說法不正確的是(  )
A.“神十”搭載的長二F改進型火箭推進劑是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮,其中四氧化二氮作氧化劑
B.廢棄的金屬、紙制品、塑料袋、玻璃都是可回收資源
C.2013年1月2日,印度金礦附近村莊出現砷中毒病例,砷中毒與環境污染有關
D.從2012年3月15日起,國家規定食用碘鹽中碘含量為20~30 mg•kg-1,加碘鹽中的碘以碘化鉀形式存在

分析 A.四氧化二氮中N元素的化合價降低;
B.根據物質在回收后是否具有利用價值進行分析;
C.As的許多化合物有毒;
D.KI不穩定,易被氧化.

解答 解:A.發生C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+3N2,四氧化二氮中N元素的化合價降低,則四氧化二氮作氧化劑,故A正確;
B.廢棄的金屬、紙制品、塑料袋、玻璃等都是適宜回收循環使用和資源利用的廢物,都屬于可回收再利用的資源,故B正確;
C.As的許多化合物有毒,印度金礦附近村莊出現的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的,故C正確;
D.KI不穩定,易被氧化,目前我國加碘鹽中的碘主要以KIO3的形式存在,故D錯誤.
故選D.

點評 本題主要考查了資源的回收、大氣污染和食品添加劑等知識,難度不大,注意掌握食品添加劑的組成是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.求100mLpH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后.溶液的pH=7.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中w原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍.下列判斷不正確的是(  )
A.x與同主族且相鄰元素的氣態氫化物的沸點,前者高于后者
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性
C.x的氣態氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽,其中X.H.O元素原子個數之比為2:4:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.可用超純硅制造的單晶硅來制芯片
C.可利用二氧化碳制造全降解塑料
D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:

(1)元素p為26號元素,請寫出其基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(2)d與a反應的產物的分子中,中心原子的雜化形式為sp3
(3)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發光的原因:電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量.
(4)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表:
元素op
電離能kJ•mol-1I1717759
I21 5091 561
I33 2482 957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態,比較穩定.
(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖所示,其中電負性最大的是2(填下圖中的序號).

(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示,則該元素是Al(填元素符號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有機化合物中均含有雜質,除去這些雜質的方法中正確的是(  )
編號被提純物質除雜試劑分離方法
A己烷(己烯)溴水分液
B乙醇(乙酸)生石灰過濾
C乙醛(乙酸)氫氧化鈉溶液分液
D乙酸丁酯(乙酸)碳酸鈉溶液分液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關高分子化合物的敘述正確的是(  )
A.高分子化合物極難溶解
B.高分子化合物依靠分子間作用力結合,材料強度較小
C.高分子均為長鏈狀分子
D.高分子材料均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.現有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的濃度是1mol/L,Na2SO4的濃度是0.5mol/L.要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L,應加入98%的H2SO4(密度為1.84g/cm3),后再加入水配制,
(1)后再加入水配制,配制后溶液體積為多少毫升?
(2)應加入98%的H2SO4(密度為1.84g/cm3)多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用:
(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應:
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0    ( I)
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}(I{\;}_{2})}$;
②若K=1,向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),則I2(g)的平衡轉化率為66.7%.
(2)如圖所示,反應( I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反應體系中循環使用的物質是I2
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為淀粉溶液,滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(4)25°C時,將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c(NH4+)=c(Cl-);a>b.(填“>”、“<”或“=”)

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