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16．下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）

編號	被提純物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	乙醇（乙酸）	生石灰	過濾
C	乙醛（乙酸）	氫氧化鈉溶液	分液
D	乙酸丁酯（乙酸）	碳酸鈉溶液	分液

A．

B．

C．

D．

分析 A．己烯與溴水反應(yīng)后生成的有機物溶于乙烷；
B．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醛互溶，但沸點差異大；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答解：A．己烯與溴水反應(yīng)后生成的有機物溶于乙烷，則不能除去雜質(zhì)，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；
B．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，則蒸餾可分離，故B錯誤；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醛互溶，但沸點差異大，則不能利用分液，應(yīng)選蒸餾法除雜，故C錯誤；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選D．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當氨氣和氧氣一起通過加熱的鉑催化劑時，在導出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（　�。�

	A．	NH₄NO₃		B．	H₂O		C．	N₂		D．	NO₂
	E．	HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行防腐處理，可適當延長其使用壽命．
（1）如圖裝置，若X是銅棒，開關(guān)K置于M處，寫出銅棒處的電極反應(yīng)O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56 kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂和CO₂的體積比保持不變
d．每生成1mol N₂的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應(yīng)條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑 b．降低溫度 c．增加CO₂的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

	A．	“神十”搭載的長二F改進型火箭推進劑是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化劑
	B．	廢棄的金屬、紙制品、塑料袋、玻璃都是可回收資源
	C．	2013年1月2日，印度金礦附近村莊出現(xiàn)砷中毒病例，砷中毒與環(huán)境污染有關(guān)
	D．	從2012年3月15日起，國家規(guī)定食用碘鹽中碘含量為20～30 mg•kg-1，加碘鹽中的碘以碘化鉀形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H1=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H2=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-c kJ•mol^-1
計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol^-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2

Co（OH）₃溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“欲知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述．對上文中的某些分析正確的是（　　）

	A．	“洧水”完全燃燒產(chǎn)生的煙可代替松墨用于書寫
	B．	“洧水”完全燃燒時熱值（單位質(zhì)量的可燃物燃燒時放出的熱量）比甲烷高
	C．	“洧水”的主要成分是煤油
	D．	“洧水”完全燃燒比不完全燃燒的焓變要大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�

W	X
	Y	Z

	A．	X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
	B．	Y元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性
	C．	Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y
	D．	X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在Na⁺濃度為0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
陰離子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl₂溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$
c/mol•L^-1

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