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1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質的量（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

分析 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L，根據n=cV計算Al3+離子的物質的量，由此分析解答．

解答 解：1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L，則100mL該溶液中，n（Al3+）=0.1L×2mol/L=0.2mol；故選：B．

點評 本題考查了根據物質的量濃度計算物質的量，根據物質的組成來計算有關離子的物質的量，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D．溴酸銀的溶解是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．①某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量試劑A}{→}$無明顯現象$\stackrel{加入試劑B}{→}$無明顯現象．則加入的試劑A為鹽酸，B為氯化鋇（填化學式），該現象證明樣品中不含有CO32-、SO42-．
②在后續實驗中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是BC
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃燒熱）
B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反應熱）
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和熱）
D．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質結構理論推出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．鎂的硬度小于鋁B．鎂的熔、沸點低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔、沸點高于鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．堿金屬元素單質的熔點隨核電荷數增大而升高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．第ⅥA族元素的氫化物相對分子質量越大，沸點越高
D．鹵族元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中科院寧波材料所研發金屬空氣電池獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：下列有關說法正確的是（　　）
A．電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B．電池工作時，電流由M極經外電路流向N極
C．電路中轉移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
D．電池總反應為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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同步練習冊答案
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