Question

9．①某NaCl樣品中可能含有SO₄^2-，CO₃^2-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量試劑A}{→}$無明顯現象$\stackrel{加入試劑B}{→}$無明顯現象．則加入的試劑A為鹽酸，B為氯化鋇（填化學式），該現象證明樣品中不含有CO₃^2-、SO₄^2-．
②在后續實驗中需要使用450mL0.5mol•L^-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是BC
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

Answer 1

分析 ①用稀鹽酸檢驗碳酸根的存在，再用氯化鋇檢驗硫酸根的存在；
②容量瓶的規格沒有450mL，應選500mL配制，依據n=cV計算物質的量，再計算出質量；
③分析操作對溶質的物質的量n和溶液的體積V，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低．

解答 解：①取樣品溶解，加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，說明樣品中不含碳酸根，再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明溶液中不含硫酸根，
故答案為：鹽酸；氯化鋇；CO₃^2-、SO₄^2-；
②容量瓶的規格沒有450mL，應選500mL配制，則需氯化鈉的物質的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平應保留1位小數，氯化鈉的質量為14.6g，
故答案為：14.6；
③A．稱量時NaCl已潮解，溶質偏少，濃度偏低，故A錯誤；
B．天平砝碼生銹，所稱溶質氯化鈉質量偏大，濃度偏高，故B正確；
C．定容時，俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后液面下降，是正常現象，又加水至刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法以及一定物質的量濃度溶液配制誤差分析，明確配制原理，依據c=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．