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4．為把溴水中溴單質萃取出來，應加入（　　）
A．苯B．苯乙烯C．乙醇D．1-己炔

分析 溴水易溶于有機物溶劑，如分離，所加溶劑與水分層，且與溴不反應，以此解答該題．

解答 解：苯不溶于水，溶液分層，溴易溶于苯，可用于萃取分離，而苯乙烯、1-己炔與溴發生加成反應，乙醇易溶于水，不能用于萃�。�
故選A．

點評 本題考查物質的分離提純，側重考查萃取，注意萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，應掌握萃取的條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質．當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，反應的平衡常數K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D．溴酸銀的溶解是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內，80℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如表
時間t（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應是（填“是”或不是）可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖表示NO2變化曲線的是b．（填字母）．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．  
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）       b．容器內壓強保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度         c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑       e．等溫等容時，充入氦氣     f．等溫等壓時充入氦氣
（5）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．①某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量試劑A}{→}$無明顯現象$\stackrel{加入試劑B}{→}$無明顯現象．則加入的試劑A為鹽酸，B為氯化鋇（填化學式），該現象證明樣品中不含有CO32-、SO42-．
②在后續實驗中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是BC
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃燒熱）
B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反應熱）
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和熱）
D．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素單質的熔點隨核電荷數增大而升高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．第ⅥA族元素的氫化物相對分子質量越大，沸點越高
D．鹵族元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到化學平衡的標志是（　�。�
A．Z的分解速率和Y的生成速率相等
B．單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolX
C．反應體系的總質量保持不變
D．X、Y、Z的濃度不再變化

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同步練習冊答案
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