Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 堿金屬元素單質的熔點隨核電荷數增大而升高
• B． 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
• C． 第ⅥA族元素的氫化物相對分子質量越大，沸點越高
• D． 鹵族元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

Answer 1

分析 A．原子半徑Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶體結構相似，則原子半徑越大，金屬鍵越弱，單質的熔沸點越低；
B．半徑越小最外層電子受原子核的吸力越大；
C．ⅥA族中，O的非金屬性最強，且水中含氫鍵；
D．組成結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高；

解答 解：A．原子半徑Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶體結構相似，則原子半徑越大，金屬鍵越弱，單質的熔沸點越低，而不是升高，故A錯誤；
B、半徑越小最外層電子受原子核的吸力越大，所以越難失電子，故B錯誤；
C．ⅥA族中，O的非金屬性最強，且水中含氫鍵，則ⅥA族元素的氫化物中穩定性最好的，其沸點也最高，而不是相對分子量最大的氫化物沸點最高，故C錯誤；
D．組成結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，鹵族元素單質隨原子序數相對分子質量增大，則熔沸點升高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期律和元素周期表的應用，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．