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17.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
A.150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B.75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C.150mL 2mol•L-1  KCl溶液D.75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

分析 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L,結合溶質濃度及離子個數計算.

解答 解:A.KClO3溶液中不含氯離子,故A不選;
B.2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L×2=4mol/L,故B不選;
C.2mol•L-1  KCl溶液中Cl-濃度為2mol/L,故C選;
D.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L,故D不選;
故選C.

點評 本題考查物質的量濃度的計算,為高頻考點,把握物質的構成、離子濃度的計算為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意選項A為解答的易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.BaCO3與稀硝酸反應,正確的離子方程式是(  )
A.Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO32+H2O+CO2
B.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
C.BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO32+H2O+CO2
D.CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用系統命名法命名下列有機物,名稱正確的是(  )
A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,4,4-三甲基己烷
C.2,3-二甲基-1-戊烯D.2-乙基丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用已知物質的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液,下列情況會使滴定結果偏高的是(  )
A.酸式滴定管用水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶內有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液
C.滴定終點時俯視滴定管讀數
D.滴定時溶液剛變成無色就立即停止滴定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.實驗室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L,能達到此目的是(  )
A.Al3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B.Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、K+
C.ClO-、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+D.Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如圖都是簡化的碳架結構:
(1)其分子式分別是C7H12、C10H12
(2)降冰片烷發生一氯取代時,取代位置有3種.
(3)籃烷發生一氯取代時,其一氯代物有4種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(  )
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),則物質AB2的溶解度一定小于物質CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉化為碘化銀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)(標準狀況)100240464576620
①哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大2~3min,原因是該反應是放熱反應,此時溫度高,反應速率越大.
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.025mol/(L•min).
(設溶液體積不變)
(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,不好控制測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是CD.
A.蒸餾水        B.KCl溶液       C.KNO3溶液       D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,3種氣態物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如右圖.
①該反應的化學方程式是3X+Y?2Z.
②在5min時,該反應達到了平衡狀態,下列可作為判斷反應已達到該狀態的是CD.
A.X、Y、Z的反應速率相等
B.X、Y的反應速率比為3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為30%.
④若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應的熱化學反應方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.100mL 1mol•L-1Al2(SO43溶液中,含Al3+離子的物質的量(  )
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

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