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7．BaCO₃與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　　）

	A．	Ba²⁺+CO₃^2-+2H⁺=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
	B．	BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	BaCO₃+2H⁺+2NO₃^-=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
	D．	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

分析反應生成硝酸鋇、水、二氧化碳，碳酸鋇、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式，以此來解答．

解答解：反應生成硝酸鋇、水、二氧化碳，離子反應為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故選B．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發生還原反應，電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅是負極，發生氧化反應，電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”．它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強．它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　　）

	A．	氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質
	B．	氫氟酸的氧化性比其他酸強
	C．	氫氟酸的還原性比其他酸強
	D．	氫氟酸的酸性比其他酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法不正確的是（　　）

	A．	通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動
	B．	增大壓強同時又升高溫度，反應速率加快且可以提高Z 的產率
	C．	降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變大
	D．	增加X的物質的量，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．

在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol•L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在0至40min內A的平均反應速率為0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發結晶的操作順序分離的是（　　）

A．

CaO和KCl

B．

CuO和NaCl

C．

BaSO₄和CaCO₃

D．

NaCl和AgNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8N_A個電子
	B．	常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數為3N_A
	C．	78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中陽離子和陰離子的總數為3.5N_A
	D．	標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數目為0.5 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　　）

A．

不能確定

B．

為40mL

C．

為10mL

D．

大于為40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	150mL 2mol•L^-1 KClO₃溶液		B．	75mL 2mol•L^-1CaCl₂溶液
	C．	150mL 2mol•L^-1 KCl溶液		D．	75mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液

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