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16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　　）

A．

不能確定

B．

為40mL

C．

為10mL

D．

大于為40mL

分析酸式滴定管的下方沒有刻度，小刻度在上方，以此來解答．

解答解：50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，從50mL刻度向上可知液體的體積為50ml-10mL=40mL，酸式滴定管的下方沒有刻度，把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積大于為40mL，
故選D．

點評本題考查中和滴定的儀器使用，為高頻考點，把握儀器的結構、儀器的刻度為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見化學儀器的結構，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物穩定且不污染環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．BaCO₃與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　　）

	A．	Ba²⁺+CO₃^2-+2H⁺=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
	B．	BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	BaCO₃+2H⁺+2NO₃^-=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
	D．	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（　　）

	A．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
	B．	制作Fe（OH）₃膠體時，應將蒸餾水與FeCl₃溶液混合加熱，煮沸至液體呈紅褐色
	C．	各放一張質量相同的濾紙于天平兩托盤上，將Na₂CO₃固體放在右盤紙上稱量
	D．	配制H₂SO₄溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗的說法正確的是（　　）

	A．	在制備乙烯實驗中，為防止反應過于劇烈，加熱時應使溫度緩慢上升至170℃
	B．	向苯酚鈉稀溶液中，不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終不會出現渾濁現象
	C．	將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱，待充分反應后，再加入AgNO₃溶液后有淺黃色沉淀生成
	D．	分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水，同時在水浴中加熱，三支試管中香味持續時間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增長

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．PCl₅ 的分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡時，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L，
（1）計算該溫度下的平衡常數．
（2）計算該溫度下PCl₅的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用系統命名法命名下列有機物，名稱正確的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	2，3-二甲基-1-戊烯		D．	2-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，下列情況會使滴定結果偏高的是（　　）

	A．	酸式滴定管用水洗凈后未用標準液潤洗
	B．	錐形瓶內有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液
	C．	滴定終點時俯視滴定管讀數
	D．	滴定時溶液剛變成無色就立即停止滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	464	576	620

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.025mol/（L•min）．
（設溶液體積不變）
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是CD．
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如右圖．

①該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
②在5min時，該反應達到了平衡狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是CD．
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內X的轉化率為30%．
④若上述反應中X、Y、Z分別為H₂、N₂、NH₃，且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

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