Question

6．已知：0.4mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物穩定且不污染環境．

Answer 1

分析 （1）根據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出，注意物質的聚集狀態，焓變的正負號和單位；
（2）依據反應產生的物質性質分析判斷．

解答 解：（1）已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量，1mol液態肼反應放出的熱量為：（256.65÷0.4）kJ=641.63kJ，則肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）肼和H₂O₂產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優點是產物穩定且不污染環境，
故答案為：產物穩定且不污染環境．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，注意熱化學方程式與化學方程式的區別，題目難度中等．