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11．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（　　）
A．鋁熱反應B．干冰氣化C．燃放爆竹D．Zn粉與鹽酸反應

分析 存在化學能與熱能的相互轉化，是指發生化學反應過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現，以此解答該題．

解答 解：題中鋁熱反應、燃放爆炸、Zn粉與鹽酸反應都為化學反應，且反應放出熱量，干冰氣化為物理變化，不存在化學能與熱能的相互轉化．
故選B．

點評 本題考查了化學反應的實質和能量變化的判斷，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，有利于培養學良好的科學素養，題目較簡單，注意把握化學變化中存在能量變化的原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$ CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3
B．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸
C．配制FeSO4溶液時，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應后溶液呈堿性，是因為生成了強堿弱酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．材料的不斷發展可以促進社會進步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母  的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：電鍍或涂油漆、連接鋅等活潑金屬．
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸藥：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關該反應說法正確的是（　　）
A．鉀元素化合價降低B．Fe（OH）3發生氧化反應
C．該反應是置換反應D．Cl2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中能產生如圖現象的是（　　）
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數為0.5NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA
D．常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：0.4mol液態肼（N2H4）與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物穩定且不污染環境．

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