Question

2．下列說法正確的是（　　）

• A． Fe₂（SO₄）₃溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe₂（SO₄）₃
• B． 為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸
• C． 配制FeSO₄溶液時，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
• D． 室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應后溶液呈堿性，是因為生成了強堿弱酸鹽

Answer 1

分析 A．硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，當溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鐵；
B．除雜需要加入試劑調節溶液PH使鐵離子沉淀，但不能引入新的雜質；
C．FeSO₄溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe²⁺被氧化；
D．醋酸溶液中存在電離平衡，隋風云進行醋酸又電離出氫離子．

解答 解：A．硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進硫酸鐵水解，因為硫酸沒有揮發性，所以得到的固體仍然是Fe₂（SO₄）₃，硫酸鐵水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故A正確；
B．加入氨水混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；
C．FeSO₄溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe²⁺被氧化，不是抑制水解，故C錯誤；
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應后促進醋酸電離，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、除雜方法、酸堿反應后溶液酸堿性判斷，注意弱電解質電離平衡的分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．