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1.在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO42作指示劑,用KSCN的標準溶液滴定Ag+
已知:AgSCN(白色s)?Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色),K=138,下列說法不正確的是(  )
A.邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點
C.上述實驗采用相同指示劑,可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D.滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點的觀察

分析 A.從溶度積常數來判斷沉淀的生成;
B.由常數可知,先生成AgSCN沉淀,然后生成{Fe(SCN)}2+,根據顏色變化判斷;
C.氯化鉀和鐵離子不反應;
D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實驗現象的觀察.

解答 解:A.AgSCN的溶度積常數很小,邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A正確;
B.Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色),K=138,比較大,故正向反應容易進行,故當Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,且半分鐘不退色時即為終點,故B正確;
C.硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液,氯化鉀和鐵離子不反應,故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+,故C錯誤;
D.鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體,干擾實驗現象的觀察,因此,滴定時要控制溶液一定的酸性,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,側重于滴定操作的考查,有利于培養學生良好的科學素養,注意化學實驗操作的考查,熟悉高考中對化學實驗注意事項及操作要點的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.按要求寫出下列化學方程式
(1)甲苯制取“TNT”炸藥:
(2)丙烯→聚丙烯:
(3)CaC2→乙炔:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(4)乙炔→1,1,2,2-四溴乙烷:C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
(5)2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應:CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中不正確的是(  )
A.人體缺碘,可通過食用加碘鹽補碘
B.為了防止齲齒,人人都要使用含氟牙膏
C.缺鐵性貧血,可通過食用鐵強化醬油預防
D.兒童缺鋅可導致生長發育不良,抵抗力差,食欲不振

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該反應的化學方程式是2N?M.
(2)在圖上所示的三個時刻中,t3(填t1、t2或t3)時刻達到化學反應限度.
(3)t2時,正、逆反應速率的大小關系為:V>V(填“>”“=”“<”“=“)
(4)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強下,發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),經4s后達到平衡狀態,測得SO2的物質的量是3mol,則以O2表示的反應速率為0.125mol•(L-1s-1 );平衡時SO3的物質的量濃度1molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.甲醇是重要的化工原料,又可做燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵H-HC-OC≡O
(CO中的化學鍵)
H-OC-H
E/(kJ/mol)4363431076465413
回答下列問題:
①△H3=+41kJ/mol.
②25℃,101kPa條件下,測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知:0.4mol液態肼(N2H4)與足量的液態雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.
①反應的熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol.
②此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優點是產物穩定且不污染環境.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某溫度時,在2.0L密閉容器中氣體X和氣體Y反應生成氣體Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示:
 t/min013591014
X/mol1.000.900.750.650.550.550.55
Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10
Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90
(1)體系中發生反應的化學方程式是X+2Y?2Z;
(2)列式計算該反應在0~5min內產物Z的平均反應速率:v(Z)=0.07mol/(L•min);
(3)該反應達到平衡時,反應物X的轉化率為45%;平衡混合氣體中Z的體積分數為58%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.維生素在人體內起到調節新陳代謝,預防疾病,維護身體健康的作用.患壞血癥的人缺乏的維生素是(  )
A.維生素DB.維生素CC.維生素BD.維生素A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關實驗的說法正確的是(  )
A.在制備乙烯實驗中,為防止反應過于劇烈,加熱時應使溫度緩慢上升至170℃
B.向苯酚鈉稀溶液中,不斷通入足量二氧化碳氣體,溶液最終不會出現渾濁現象
C.將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱,待充分反應后,再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D.分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水,同時在水浴中加熱,三支試管中香味持續時間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增長

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