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7．下列說法中不正確的是（　　）
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防
D．兒童缺鋅可導致生長發育不良，抵抗力差，食欲不振

分析 A．食鹽中加碘酸鉀可以補碘；
B．氟化物可能影響兒童正常生長發育；
C．鐵強化醬油含有鐵元素；
D．鋅影響身體發育，缺乏會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良．

解答 解：A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘，加碘鹽中加入的碘酸鉀，故A正確；
B．氟化物能有效預防齲齒，但氟化物可能影響兒童正常生長發育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故B錯誤；
C．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防，故C正確；
D．鋅影響身體發育，兒童缺鋅可導致生長發育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查微量元素對人體健康的重要作用，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下的密閉容器中，反應  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 達到平衡．縮小容器容積，對反應產生影響的敘述不正確的是（　　）
A．使 SO3 的濃度增大B．使平衡向正反應方向移動
C．使平衡常數 K 增大D．使正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）
A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
B．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　　）
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體質量之比為3：4．則加入鐵粉的質量是（　　）
A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發生還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑；鋅是負極，發生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．催化劑是在化學反應前后質量和化學性質不變的物質，研究表明催化劑有吸附和解吸過程．
（1）鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發現分解速率與濃度關系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達到飽和，同時不利于解吸，NH3的分解速率降低．
（2）二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
（3）將等物質的量的N2、H2放入一密閉容器中發生反應，達到平衡后，N2的體積分數為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．
已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138，下列說法不正確的是（　　）
A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點
C．上述實驗采用相同指示劑，可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在0至40min內A的平均反應速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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